ангидрид угольной кислоты, углекислый газ, CO
2, оксид С (IV), высший окисел
углерода. В 1756 Дж.
Блэк показал, что при разложении карбоната магния выделяется газ - "связанный воздух" (его состав установил в 1789 А.
Лавуазье)
. У. д. бесцветный газ, имеющий слегка кисловатые запах и вкус; плотность 0,0019
г/см3 (0 °С. 0,1
Мн/м2)
, tпл -56,6 °С. t
kип -78,5 °С, критическая температура 31 °С, критич. давление
7,62 Мн/м2 (75,2
кгс/см2)
. При атмосферном давлении и -78,5 °С, минуя жидкое состояние, затвердевает в белую снегообразную массу ("сухой лёд"). Жидкая У. д. существует при комнатной температуре лишь при давлении больше 5,85
Мн/м2 (58,5
кгс/см2)
. Плотность жидкой CO
2 0,771
г/см2 (20 °С), твёрдой 1,512
г/см3. Молекула газообразной У. д. имеет симметричную форму О=С=О с расстоянием С-О 1,162 Å. Твёрдая CO
2 кристаллизуется в кубической гранецентрированной решётке, а=5,62 Å. У. д. термически устойчива, диссоциирует на окись
углерода и кислород только при температурах выше 2000 °С. Заметно растворима в воде (по массе \%): 0,335 (0 °С); 0,169 (20 °С) и частично взаимодействует с ней с образованием угольной кислоты (См.
Угольная кислота) H
2CO
3. Растворяется в органических растворителях: ацетоне, бензоле, хлороформе, спиртах. Энергично соединяется с основаниями, давая
Карбонаты. CO
2 не горит и не поддерживает горения. Только очень активные металлы восстанавливают её при высоких температурах (например, магний - при 600 °С, кальций - при 700 °С). CO
2 взаимодействует с раскалённым углём: CO
2 + С =2СО (реакция имеет большое значение в металлургии); с аммиаком при 160- 200 °С и давлении 10-40
Мн/м2 (100-
400 кгс/см2)
: CO
2 + 2NH
3 = CO (NH
2)
2+ + H
2O; в присутствии окиси меди с водородом, образуя метан.
У. д. входит в состав воздуха: 0,03 объёмных \%, общее содержание 2,3․10
12 т, в гидросфере, находящейся в равновесии с атмосферой, 1,4․10
14 т. CO2 образуется и поступает в атмосферу при горении топлив, гниении органических остатков, брожении, дыхании животных и человека. В результате индустриальных загрязнений содержание У. д, в атмосфере промышленных городов намного превышает предельно допустимые нормы. Поэтому в ряде технически развитых стран (в том числе и в СССР) осуществляются мероприятия по снижению содержания У. д. в атмосферном воздухе (см.
Охрана природы)
. У. д. необходима для развития растений, поглощающих её из атмосферы в процессе
Фотосинтеза
. Атмосферы планет Марса и Венеры содержат У. д. в качестве основного компонента.
Получают У. д. в промышленности главным образом при обжиге известняка (900-1300 °С) с одновременным получением извести; очистку 002 осуществляют поглощением её растворами соды, поташа или этаноламина. Хранят и перевозят У. д. в сжиженном состоянии под давлением 6 Мн/м2 (60 кгс/см2) в стальных баллонах. В лаборатории CO2 обычно получают взаимодействием соляной кислоты с мрамором.
Применяется У. д. в производстве газированных вод, пива и сахара. CO2 идёт на изготовление "сухого льда", который служит для хранения и перевозки скоропортящихся пищевых продуктов. В химической промышленности CO2 расходуется на получение соды, мочевины, оксикарбоновых кислот, применяется также как теплоноситель в графитовых реакторах. У. д. используется для тушения пожаров и при перевозке огнеопасных веществ.
Б. А. Поповкин.
В сельском хозяйстве У. д. используют как удобрение. Недостаток её в воздухе, что часто наблюдается в условиях защищенного грунта, особенно при гидропонной культуре (см.
Гидропоника)
, снижает интенсивность фотосинтеза и урожай. Для улучшения углеродного питания растений в теплицах и парниках проводят газацию, то есть в дневное время подают в них газообразную У. д. (из баллонов) или очищенные продукты каталитического горения природного горючего газа и твёрдого топлива (содержат до 15\% CO
2). Источником газообразной У. д. может быть твёрдая У. д. ("сухой лед"), куски которой раскладывают в помещении, а также органические и минеральные удобрения, выделяющие её при разложении. Эффективность удобрения У. д. зависит от условий минерального питания растений, освещённости, температуры почвы и воздуха.
В организме человека и животных У. д. вместе с бикарбонатами образует важную буферную систему (См.
Буферные системы) крови. Повышение уровня парциального давления У. д. в крови увеличивает прочность связи кислорода с гемоглобином. Бездействуя (в том числе непосредственно) на центры продолговатого мозга, У. д. участвует в регуляции дыхания и кровообращения. Смесь кислорода (95\%) и У. д. (5\%) - так называемый карбоген - используют для лечения отравлений наркотиками, окисью
углерода и др. В больших концентрациях У. д. токсична, вызывает гипоксию (См.
Гипоксия)
. Длительное (до нескольких
сут)
вдыхание У. д. даже при концентрации 1,5-3\% вызывает головную боль, головокружение, тошноту. При концентрации выше 6\% (так называемый критический уровень) теряется работоспособность, появляются сонливость, ослабление дыхания и сердечной деятельности, возникает опасность для жизни. Накопление У. д. в воздухе с одновременным снижением содержания кислорода может наблюдаться в замкнутых, плохо вентилируемых пространствах (например, в шахтах, сточных колодцах), в помещениях, где осуществляются процессы брожения (например, на пивоваренных заводах). Первая помощь: вынести пострадавшего на свежий воздух, провести искусственное дыхание. В воздухе жилых и общественных зданий накопление У. д. не достигает критических величин; её концентрация - один из санитарно-гигиенических показателей степени чистоты воздушной среды.
В. Ф. Кириллов.
Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1- 2, М., 1973: Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.